LAPORAN PERCOBAAN 4 (REAKSI HIDROKARBON)

LAPORAN PRAKTIKUM

"REAKSI-REAKSI HIDROKARBON"

DISUSUN OLEH:

ELDA SEPTIANA

(A1C117027)

DOSEN PENGAMPU

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2019

VII. Data pengamatan

7.1  HCl dalam karbon tetra klorida

No.	Perlakuan	Hasil pengamatan
1.	Dimasukan kedalam dua tabung kedua tabung diisi dengan  1ml bensin + 15 tetes HCl. Tabung yang 1 disinari dengan matahari dan yang 1 lagi diletakkan ditempat yang gelap.	Tabung yang disinari dengan matahari, terdapat seperti minyak, dengan warna kuning jernih dan timbul asap saat ditiup. Tabung yang ditempat gelap yaitu mempunyai warna kuning sedikit pekat dan saat ditiup juga timbul asap.
2.	Dimasukkan kedalam tabung reaksi 1 ml benzena + 15 tetes HCl pekat, diguncangkan	Campurannya larut namun sedikit mengental, dan pada saat penutupnya dibuka terdapat seperti asap yang keluar dari dalam tabung
3.	Ditambahkan 1 ml benzena dan ditambahkan 1 ml HCl, kemudian digoncangkan	Terdapat 2 fasa, yang atas berwarna bening dan yang bawah berwarna sedikit keruh.

7.2 Clor

No.	Perlakuan	Hasil pengamatan
1.	1 mL Benzene + 3 tetes HCL dan dipanaskan	Terdapat 2 lapisan yang mana atasnya berwarna bening dan pada bagian bawah seperti minyak. Ketika dipanaskan warna kuning hanya berada di bagian bawah, sedangkan di atas agak jernih
2.	1 mL Benzene + potongan besi + 3 tetes Clor dan dipanaskan	Terdapat gelembung pada bagian potongan besi yang menandakan hydrogen klorida terbebaskan dan warna kuning perlahan hilang

7.3 Larutan Kalium Permanganat

No.	Perlakuan	Hasil pengamatan
1.	Ditambahkan 1 ml kalium + 5 tetes benzena, kemudian digoncangkan	Terdapat gemlembung dan warnanya ungu betadine
2.	Ditambahkan 1ml benzena + 2 ml kalium permanganat, kemudian digoncangkan	Larutannya tidak bercampur, terdapat 2 lapisan yang atas berwarna bening dan yang bawah berwarna ungu, sehingga tidak terjadi oksidator karena berwarna ungu pada larutan

7.4 Asam Sulfat Pekat

No.	Perlakuan	Hasil pengamatan
1.	Dimasukkan dalam tabung 2 ml asam sulfat + 10 tetes benzena, kemudian diguncang	Sebelum diguncang warnya bening, dan setelah diguncang warnanya berubah menjadi kuning-bening-kuning dan berbusa. Setelah didiamkan terbentuk 2 fasa.
2.	Dimasukkan 2 ml H2SO4 + 10 tetes n-heksana, kemudian diguncang.	Warnanya bening dan setelah didiamkan terdapat 2 fasa

7.5 Asam Nitrat

No.	Perlakuan	Hasil pengamatan
1.	Ditambahkan 0,5 ml benzena + 4 ml asam nitrat pekat	Warnanya bening
2.	Ditambahkan 1 butir batu didih dan didihkan larutan tersebut	Warnyanya menjadi kuning jernih
3.	Dibandingkan bau yang didapat dari larutan dengan bau nitrobenzena	Baunya sama yaitu seperti bau semir sepatu

7.5 Bahan Tak Dikenal

No.	Perlakuan	Hasil pengamatan
1.	Ditambahkan 2 ml zat x + 2 ml air,kemudian digoncangkan	Terdapaat 2 fasa disebabkan air senyawa polar, warnanya bening
2.	Ditambahkan 2 ml zat x + H2SO4 2ml, digoncangkan	Terdapat 2 fasa, lapisan bawah berwarna bening sedikit keruh dan atas berwarna bening
3.	Ditambahkan 2 ml zat x + 2 ml kloroform, digoncangkan	Terdapat cincin yang memisahkan larutan dan warnanya bening . Hal ini menandakan bahwa zat x adalah benzena

VIII. Pembahasan

      Senyawa hidrokarbon merupakan senyawa karbon yang paling sederhana. Dari namanya senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang hanya tersusun dari atom hydrogen dan atom karbon. Identifikasi senyawa hidrokarbon ini bertujuan untuk menyelidiki sifat-sift fisik, kelarutan dan massa jenis senyawa hidrokarbon , membandingkan sifat kereaktifitas antara alkane, alkena, dan senyawa aromatic. Menggunakan sifat fisika dan kimia untuk mengidentifikasi senyawa yang tidak diketahui (unknown).
    Dengan dilakukannya praktikum kita dapat mengetahui faktor yang memyebabkan pembakaran yang dilakukan tidak sempurna, dan ciri-cirinya. Hasil dari pembakaran yang sempurna ataupun tidak sempurna dapat di lihat secara fisik maupun kimia. Dengan bantuan suatu katalis reaksi hidrokarbon pun dapat terjadi. Contoh katalis yang digunakan seperti aluminium klorida. Aluminium klorida dapat mengubah senyawa hidrokarbon yang memiliki rantai lurus menjadi rantai bercabang (isomerisasi). Senyawa-senyawa hodrokarbon dapat pula diubah menjadi alkil halide yang disebut dengan reaksi substitusi dengan klorinasi maupun brominasi dengan menggunakan sinar UV, atau dapat juga pada suhu yang tinggi 450^oC (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/01/21/reaksi-reaksi-hidrokarbon/).

8.1 HCL Dalam Karbon Tetra Klorida

            Pada percobaan pertama ini yaitu penentuan HCL dalam klorida, dimana bahan yang sebenarnya yaitu brom. Namun disini kami menggantinya dengan HCL dan alkane disini kami menggunakan bensin. Kenapa kami menggunakan bensin dalam percobaan ini, karena bensin juga merupakan salah satu senyawa alkane. Dalam uji HCL dalam karbon dalam tetraklorida digunakan untuk mengidentifikasi senyawa hidrokarbon dalam larutan. Uji ini akan berhasil apabila terbentuk gas dan apabila pengujian yang dilakukan dengan kertas lakmus mengalami perubahan warna dari biru menjadi merah ataupun merah tetap merah karena gas yang ditimbulkan merupakan asam.

            Hal pertama yang dilakukan yaitu dimasukan kedalam dua tabung kedua tabung diisi dengan  1ml bensin + 15 tetes HCl. Tabung yang 1 disinari dengan matahari dan yang 1 lagi diletakkan ditempat yang gelap. Tabung yang disinari dengan matahari, terdapat seperti minyak, dengan warna kuning jernih dan timbul asap saat ditiup. Tabung yang ditempat gelap yaitu mempunyai warna kuning sedikit pekat dan saat ditiup juga timbul asap. Selanjutnya dimasukkan kedalam tabung reaksi 1 ml benzena + 15 tetes HCl pekat, diguncangkan. Campurannya larut namun sedikit mengental, dan pada saat penutupnya dibuka terdapat seperti asap yang keluar dari dalam tabung. Dan terakhir ditambahkan 1 ml benzena dan ditambahkan 1 ml HCl, kemudian digoncangkan dan hasilnya yaitu terdapat 2 fasa, yang atas berwarna bening dan yang bawah berwarna sedikit keruh. Percobaan ini bertujuan agar dapat mengetahui pengaruh cahaya dalam mempercepat terjadinya reaksi senyawa hidrokarbon. Pada reaksi terang cenderung lebih cepat dari pada yang ditempatkan di tempat yang gelap.

8.2 Clor

            Pada percobaan ini dilakukan seberapa cepat benzene bereaksi dengan clor. Dalam hal ini digunakan pereaksi benzen, karena benzene lebih mudah untuk melarutkan reaksi adisi. Yang dilakukan yaitu 1 mL Benzene dengan 3 tetes HCL dan dipanaskan, sehingga terdapat 2 lapisan yang mana atasnya berwarna bening dan pada bagian bawah seperti minyak. Ketika dipanaskan warna kuning hanya berada di bagian bawah, sedangkan di atas agak jernih. Selanjutnya 1 mL Benzene dengan potongan besi dan 3 tetes Clor dan dipanaskan. Hasilnya yaitu terdapat gelembung pada bagian potongan besi yang menandakan hydrogen klorida terbebaskan dan warna kuning perlahan hilang.  Reaksi benzene digunakan dipergunakan untuk membuat senyawa-senyawa turunan benzene. Pada perlakuan penambahan benzene  dengan clor untuk mengetahui terjadinya reaksi atau tidak.

8.3 Larutan Kalium Permanganat

       Pada percobaan ini digunakan uji bayer yang memiliki prinsip uji untuk menunjukkan kereaktifan hidrokarbon alifatik, dan romatik terhadap oksidator KMnO₄ yang merupakan katalis. Pada uji ini dilakukan dengan cara ditambahkan 1 ml kalium dengan 5 tetes benzena, kemudian digoncangkan. Terdapat gemlembung dan warnanya ungu betadine. Dan ditambahkan 1 ml benzena ditambahkan 2 ml kalium permanganat, kemudian digoncangkan. Hasilnya yaitu larutannya tidak bercampur, terdapat 2 lapisan yang atas berwarna bening dan yang bawah berwarna ungu, sehingga tidak terjadi oksidator karena berwarna ungu pada larutan.

8.4 Asam Sulfat Pekat

            Pada uji asam sulfat pekat ini menghasilkan suatu senyawa alkil hidrosulfat yang diperoleh dari suatu alkane dengan ikatan tunggal yang masih mampu bereaksi dengan asam sulfat walaupun dalam jumlah yang sedikit atau terjadi reaksi pengsulfonatan. Prosedur yang dilakukan yaitu dimasukkan dalam tabung 2 ml asam sulfat yang ditambahkan dengan 10 tetes benzena, kemudian diguncang. Sebelum diguncang warnya bening, dan setelah diguncang warnanya berubah menjadi kuning-bening-kuning dan berbusa. Setelah didiamkan terbentuk 2 fasa. Kemudian dimasukkan 2 ml H₂SO₄ + 10 tetes n-heksana, kemudian diguncang. Dimana hasilnya warnanya bening dan setelah didiamkan terdapat 2 fasa. Uji asam sulfat menghasilkan suatu senyawa alkil hidrosulfat yang diperoleh dari suatu alkane yang akan mereaksikan sampel hidrokarbon.  Umunya uji ini menghasilkan larutan bening yang terpisah berdasarkan tingkat kekeruhannya. Sedangkan bau yang dihasilkan kurang menyengat. Hilangnya bau diakibatkan terjadinya reaksi sulfonasi. Reaksinya yaitu

                                  C₅H₁₂ + H₂SO₄ ==è C₅H₁₁SO₃H + H₂O                                

8.5 Asam Nitrat

Pada percoban dengan uji asam nitrat ini, perlakuan pertama yang kami lakukan yaitu dengan pencampuran  0,5 ml benzena ditambah dengan 4 ml asam nitrat pekat menghasilkan warna bening, kemudian ditambahkan 1 butir batu didih dan didihkan larutan tersebut menghasilkan warna kuning jernih. Terakhir yaitu dengan membandingkan bau yang didapat dari larutan dengan bau nitrobenzena hasilnya yaitu baunya sama yaitu seperti bau semir sepatu.  Hal ini dikarenakan HNO₃ merupakan oksidator kuat, selain itu HNO₃ juga merupakan cairan korosif yang tidak berwarna, ketika HNO₃ ditambahkan ke dalam sampel  (dalam hal ini digunakan benzene) maka tidak akan terjadi perubahan warna kecuali dilakukan pemanasan dan yang terjadi hanyalah tampak perbedaan fasa dalam larutan yang disebabkan oleh perbedaan massa jenisnya.

8.6 Bahan Tak Dikenal

            Pada percobaan ini yaitu dengan menggunakan larutan x yang tidak kita ketahui. Dimana tujuan dari percobaan ini yaitu untuk mengetahui zat apa yang tidak kita ketahui tersebut. Prosedur pertama yang dilakukan yaitu dengan pencampuran 2 ml zat x ditambahkan dengan 2 ml air, kemudian digoncangkan, terdapaat 2 fasa disebabkan air senyawa polar, warnanya bening. Kemudian perlakuan kedua yaitu pencampuran 2 ml zat x dengan H₂SO₄ 2ml, digoncangkan terdapat 2 fasa, lapisan bawah berwarna bening sedikit keruh dan atas berwarna bening. Terakhir yaitu dengan pencampuran 2 ml zat x ditambahkan 2 ml kloroform, digoncangkan. Hasilnya yaitu terdapat cincin yang memisahkan larutan dan warnanya bening. Adanya cincin ini menandakan bahwa zat x yang kita gunakan merupakan senyawa benzene. Karena ditandai dengan ciri-cirinya yang tidak larut dengan air, dimana air merupakan senyawa polar dan benzene adalah senyawa non polar. Begitu pula dengan pengujian menggunakan H₂SO₄ yang sama-sama menghasilkan 2 fasa.

IX. Kesimpulan

Adapun kesimpulan dari praktikum ini yaitu sebagai berikut:

1.     1.  Senyawa hidrokarbon jenuh, tak jebuh, dan aromatic cenderung tidak larut dalam pelarut polar dan sifat khas yang menonjol dari hidrokarbon tak jenuh adalah mengalami reaksi adisi.  

      2. Jenis reaksi untuk membedakan ketiga golongan senyawa hidrokarbon yaitu

a.       a. Reaksi substitusi, atom atau gugus atom yang terdapat dalam suatu molekul digantikan oleh atom atau gugus atom yang lain.

      b. Reaksi Adisi, pada prinsipnya dalam reaksi ini terjadi pemutusan ikatan rangkap dan ikatan yang terputus digantikan dengan mengikat atom atau gugus atom lain.

      c. Reaksi eliminasi, adalah reaksi pembentukan ikatan rangkap, reaksi ini merupakan reaksi kebalikan dari reaksi adisi.

3.      3. Uji-uji yang dapat dilakukan pada reaksi-reaksi hidrokarbon yaitu brom dalam tetraklorida, brom, larutan KMnO₄, asam nitrat, asam sulfat serta bahan tak dikenal.

IX. Pertanyaan

1. Bagaimana uii HCL dalam karbon tetraklorida dikatakan berhasil?

2. Kenapa Benzen digunakan sebagai pelarut dalam uji Clor?

3. Apa yang dihasilkan  pada uji asam sulfat pekat?

X. Daftar pustaka

Anonim. 2012. Kimia Oragnik 3. Jakarta: Erlangga

Marsoali. 2005. Kimia Organik Terjemahan. Bandung: Intan Perwira.

Syamsurizal. 2019. Reaksi-Reaksi Hidrokarbon. http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/01/21/reaksi- reaksi-hidrokarbon/ diakses pada tanggal 16 Maret 2019 pukul 15:30 WIB. 

Sukri, S. 2000. Kimia Dasar jilid 3. Bandung: Penerbit ITB.

Tim Kimia Organik. 2016. Penuntun Praktikum Kimia Organik. Jambi: Universitas Jambi.

XI. Lampiran

Proses pemanasan larutan pada uji asam nitrat

 Setelah asam nitrat dipanaskan lalu dituang kedalam es

Larutan Kalium permanganat yang tidak bereaksi dengan benzena

Larutan kalium permenganat bereaksi dengan alkana